LÍQUIDO

Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.

Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.

En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).

Características del estado líquido A nivel microscópico el estado líquido se caracteriza porque la distancia  entre las moléculas es sensiblemente inferior a la de los gases. Mientras  que en un gas la distancia intermolecular media es igual o mayor que  diez veces el tamaño de la molécula, en un líquido viene a ser del  mismo orden de magnitud que el diámetro molecular, y sólo un poco  mayor que en los sólidos. Eso explica que la densidad de los  líquidos sea, salvo algunas excepciones, sólo algo inferior a la de  los sólidos. Viscosidad Aunque las moléculas de los líquidos pueden deslizarse unas  sobre otras, esto no sucede para todos con igual facilidad.  La existencia de fuerzas de rozamiento que se oponen al  deslizamiento de las moléculas define una propiedad de  los fluidos que se denomina viscosidad. La viscosidad  se traduce en una mayor resistencia al movimiento en el interior  del fluido. Así un frasco de aceite es más difícil de agitar que  uno de agua porque el aceite es más viscoso que el agua.  Los líquidos ideales carecen de viscosidad.